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专升本考试《基础化学》考试大纲

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发表于 2017-8-9 15:04:02 |显示全部楼层
一、考试内容
(一)无机部分
1、化学基础知识
掌握理想气体状态方程,混合气体的分压、分体积定律,液体的蒸发和沸点,溶液浓度的表示方法,非电解质稀溶液的依数性;了解实际气体的van der Waals方程。
2、化学热力学基础
掌握热力学基本概念,热力学第一定律,化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,从键能估算反应热,状态函数熵和吉布斯自由能及其应用;了解可逆途径,化学反应方向概念。
3、化学反应速率
掌握反应速率方程,浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响;了解反应速率理论。
4、化学平衡
了解化学反应的可逆性和化学平衡;掌握化学平衡常数,标准平衡常数△rGmθ的关系,化学平衡移动的影响因素。
5、原子结构与元素周期律
了解氢原子光谱和玻尔理论;掌握微观粒子的波粒二象性,几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。
6、化学键理论概述
掌握离子键的形成与特点,离子的特征,离子晶体,晶格能,共价键的本质、原理和特点,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,键参数与分子的性质,极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化,氢键;一般了解金属键的共性改价理论和能带理论;了解金属晶体。
7、酸碱解离平衡
掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算,同离子效应及缓冲溶液相关计算;了解盐的水解相关计算;一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。
8、沉淀溶解平衡
掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系,溶度积规则及相关计算。
9、氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图的相关计算。
10、配位化学基础
掌握配合物的基本概念,中心原子和配体对配合物稳定性的影响,配位平衡及其相关的计算,了解配合物的价键理论和晶体场理论。
11、碱金属和碱土金属
了解碱金属和碱土金属的通性;掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
12、硼族元素
了解硼族元素的通性;掌握硼、铝单质及其化合的性质,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
13、碳族元素
了解碳族元素的通性;掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质;了解锗、锡、铅单质及其化合物的性质。
14、氮族元素
了解氮族元素的通性;掌握氮及其化合物,磷及其化合物性质,砷、锑、铋及其化合物的性质。
15、氧族元素
掌握氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物的性质;一般了解硒、碲及其化合物的性质。
16、卤素   
掌握卤素的通性,掌握卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。
(二)有机部分
1有机化合物命名、顺反及对映异构体的命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。
2、主要官能团(烯键、炔键、卤素、硝基、羟基、醛基、酮羰基、氰基等)的化学性质及它们之间相互转换的规律。
3、烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、酚、醇、醚、醛、酮等简单化合物的制备、鉴定、物理性质、化学性质及在合成中的应用。
4、常见有机化合物的波谱(红外、核磁)。
5、饱和碳原子的自由基取代,亲核取代、芳环上的亲电取代,消除反应,氧化反应,还原反应,缩合反应的历程及在有机合成中的应用。
6、碳正离子、碳负离子、自由基的生成与稳定性及其有关反应的规律。
二、考试的题型及分值
1、单项选择题20分左右
2、命名题10分左右
3、完成反应方程式20分左右
4、简答题40分左右
5、鉴别题20分左右
6、推导题20分左右
7、计算题20分左右
三、考试形式及时间
“基础化学”考试形式为笔试。考试时间为2.5小时。
四、主要参考书
1、《无机化学》(第4版).天津大学无机化学教研室主编. 高等教育出版社. 2010年。
2《有机化学(上册)》(第五版),李景宁等主编,高等教育出版社出版,2011

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